【題目】鋁元素之間的相互轉化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.實現①的轉化，可通入過量CO2
B.實現②的轉化，可加入過量NaOH溶液
C.實現③的轉化，可加入過量NaOH溶液
D.實現④的轉化，可通入過量NH3
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【題目】下表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是（ ）
試劑 | 鈉 | 溴水 |
|
現象 | 放出氣體 | 褪色 | 放出氣體 |
A.CH2=CH－CH2－OHB.
C.CH2=CH－COOHD.CH3COOH
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應開始至達到平衡狀態過程中,兩種物質的濃度隨時間的變化如下所示。
(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫出相應的化學方程式:____________________。
(2)從反應開始至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)=_____,a、b兩點對應狀態中,曲線X代表的物質的反應速率相對大小為v(a)_____v(b)。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）
A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變為黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。
(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
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【題目】實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：
（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是_____。
（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。
（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經干燥得到1.12L（標況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。
（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當______即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。
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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約
的電量；
②負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應式為
；
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（ ）
A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數與1 mol CH4中所含共價鍵數目相等
D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數為3NA
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