Question

【題目】資料顯示自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色	比實(shí)驗(yàn)①褪色快	比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4化合價(jià)降低，作為還原劑，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)②加入了MnSO4固體后，褪色比①快，說(shuō)明MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)③加入了稀鹽酸之后，Cl-與KMnO4生氧化還原反應(yīng)，所以褪色比①快，Cl-是還原劑不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，還原劑H2C2O4濃度增大，反應(yīng)速率更快，更快將KMnO4消耗完，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

答案選C。