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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是

A.SSO2BaSO4

B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg

D.CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫與氯化鋇不反應，弱酸不能制強酸，故A錯誤；

B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅與水不反應，故B錯誤；

C、MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱得到氯化鎂固體，故C錯誤；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化銅和葡萄糖加熱反應生成氧化亞銅紅色沉淀，C6H12O6+2Cu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能實現轉化，故D正確；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域。下列說法不正確的是｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業生產黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經氧化，調節溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）

選項	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃	NaOH溶液	溴水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（）

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化碘的化學式為ICl，性質和溴非常相似。下列關于ICl的有關說法中不正確的是(　　)

A. I與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵

B. ICl分子為共價化合物分子

C. 該物質在反應中通常體現氧化性

D. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D	稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性 H++OH-=H2O	稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性 H++OH-=H2O