【題目】
（1）組成細胞的化合物分為 、 ；
（2）構成細胞膜、細胞質和細胞核的主要化合物是 （有機物或無機物）；
（3）組成細胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構成細胞的最基本的元素是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過)，下列說法不正確的是
A．電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機電解質：電池反應發生改變
C．充電時，生成14gLi，空氣極質量增加
D．充電時，專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生其原因是（ ）
A．蔗糖尚未水解
B．加熱時間不夠
C．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和做催化劑的酸
D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式_____________________；
②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；
③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現的現象：__________________；
II．描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現象______________，離子方程式___________；
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現象_______，離子方程式___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數)；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）
A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B．混合氣體中D濃度不變
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是 ；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
