Question

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：

⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。

⑵ 血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒。

①寫出亞鐵離子的基態電子排布式 。

CO有多種等電子體，其中常見的一種為 。

⑶ SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數為 ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環境安全為人們所重視，室內的環境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是： 。

Answer 1

【答案】(1)N>O>S（2分）(2)①[Ar]3d6（3分）②N2（2分）

(3)6（3分）；高于（2分）(4)甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有（3分）

【解析】

試題分析：（1）同一周期中，第VA族由于具有半充滿狀態，故不易失去電子，即第一電離能比相鄰元素要大。同主族元素，從上至下，半徑遞增，核對外層電子的吸引能力減弱，即第一電離能遞減，所以S、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S。

（2）①鐵為26號元素，原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe2＋則失去最外層4s上面的兩個電子，其排布式為[Ar]3d6。

②原子數和價電子數分別都相等的是等電子體,則與CO互為等電子體的是氮氣。

（3）Ca2＋配位數即是指周圍最近的陰離子數，從晶胞圖不能發現，白球的周圍存在上、下、左、右、前和后六種黑球,即配位數是6。晶格能越大，即表示離子間的作用力越強，則熔沸點也越高,所以氧化鈣的熔點高于氯化鈉。

（4）氫鍵的表示方法為H—O……H，甲醇在存在其結構，故有氫鍵，而甲醛中存在的是碳氧雙鍵，不屬于氫鍵，所以其沸點低。