【題目】下列物質中，不屬于脂肪族化合物的是 ( )
A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基環己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2
C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-
C. c點對應的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【題目】20世紀末，科學家發現海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們在水合物晶體里是裝在幾個水分子構成的籠內，因而又稱為籠狀化合物。
（1）區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是___________。
（2）基態C原子中，核外電子占據的最高能層的符號是______，該能層最高能級電子的電子云輪廓形狀為________。
（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結構如圖所示，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
物質 | 分子直徑(nm) | 分子與H2O的結合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據上述圖表分析，該設想的依據是_____________。
（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構型如圖所示，據此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號)。
A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化
（6）氧氣的晶體結構與CO2相似，晶體中若以一個分子為中心，其周圍有_____個緊鄰的分子，若緊鄰的兩個分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。
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【題目】下列各組離子中，能大量共存的是( )
A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－
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【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設美麗中國具有重要意義。
已知:①NO2+CO
CO2+NO，該反應的平衡常數為K1(下同)。斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②
N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________，此熱化學方程式的平衡常數K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為________。
（3）研究發現:NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應產生N2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示。
a.在催化劑A作用下，反應達到平衡的標志是_____(填序號)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器內總壓強不再改變
C.容器內密度不再改變
D.NO 和H2O(g)濃度相等
E.容器內平均摩爾質量不再改變
b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序為________。
②在氨氣足量時，反應在催化劑A 作用下，經過相同時間，測得脫氮潮殖反應溫度的變化情況如圖乙所示，據圖可知，自相同的時間內，溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內不失效)。
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