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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3- 、SO32-

C. K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

【答案】A

【解析】在酸性溶液中，弱酸根離子與H+不能大量共存，如SO32-、HCO3-，故B、D錯誤；MnO4-為紫色，故C錯誤；故A符合題意，A正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（）
A.若烴中碳、氫元素的質量分數相同，則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和互為同分異構體
D.同分異構體的化學性質可能相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應．實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進行了實驗I，數據如表．

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分：秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2：03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數據，得到的結論是．
（3）該小組欲探究出現上述異常現象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是．

a	KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II）．（括號中羅馬數字表示錳的化合價）
b	草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物．
c	草酸穩定性較差，加熱至185℃可分解．

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如表．

H2SO4溶液	Na2SO4固體	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分：秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
1mL 0.5mol/L	1.5×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
1mL 1.0mol/L	1.0×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

該小組進行實驗III的目的是．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下:

①寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學反應方程式:_____________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫出配平的化學反應方程式: _____________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

（2）下列有關硅材料的說法正確的是_____________ (填字母代號)。

A.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

B.石英坩堝耐高溫性強，可用于加熱熔融氫氧化鈉

C.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料單晶硅也可以制作電腦芯片

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應，故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

F.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：．
（2）試管C中苯的作用是．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．