Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________________________________________________

（2）實驗室用裝置E制備CL2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：_______________________________________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________________________，D：____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________________，D：____________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗的塞子沒有取下來 酸性；還原性 品紅褪色 品紅褪色 褪色的品紅又恢復成紅色 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

【解析】（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； （2）在反應MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應的鹽生成，所以HCl既體現出酸性又體現出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。