Question

【題目】（1）化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。

①1mol H2和1mol I2完全反應，反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。

②如圖，能夠反映該反應能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。

（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為_____極，電極上發生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________，鋅片上觀察到的現象為_______。銀為_____極，電極上發生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是___________，銀片上觀察到的現象是_______。

Answer 1

【答案】587 598 放出 11 B 負 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e-═Cu 有紅色物質析出

【解析】

(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，據此分析解答；

(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，據此分析解答。

(1)①1mol H2和1mol I2充分反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ-587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；

②由①的分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；

(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應而析出銅單質，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，所以看到的現象是有紅色物質析出，故答案為：負；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e-═Cu；有紅色物質析出。