【題目】下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A．① B．②⑤
C．④ D．③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）裝置B中發生反應的離子方程式為_______________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。
（5）請補充完整由工業級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《夢溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中內容的解釋正確的是（ ）
A. “苦泉”可使蛋白質變性 B. 膽礬的化學式為CuSO4
C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1
D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是
A. 一個16O原子的質量為16 g
B. 17O的相對原子質量約為17
C. 氧元素的相對原子質量為
D. 氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有____________（填元素符號）。
（2）PO43-的空間構型是____________。
（3）P、S元素第一電離能大小關系為__________________，原因為__________________。
（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）
A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態碳原子核外電子有____________個空間運動狀態。
（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數目為______________。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式______________g/cm-3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。
(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數隨時間的變化曲線：____________。
②在研究此反應速率與溫度的關系時發現，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發現，上述反應實際是分兩步進行的：
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
