Question

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L?min）
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，各物質(zhì)的濃度仍在變化，該反應(yīng)正逆反應(yīng)不速率相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)甲醇為0.75mol/L、二氧化碳為0.25mol/L，則：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始濃度（mol/L）	1	3	0	0
變化濃度（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡濃度（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率= =75%，故B錯(cuò)誤；
C、第3 min二氧化碳的平均反應(yīng)速率v= = mol/（Lmin），各個(gè)物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比來(lái)，所以氫氣的平均反應(yīng)速率是0.5mol/（Lmin），故C錯(cuò)誤；
D、平衡時(shí)甲醇為0.75mol/L、二氧化碳為0.25mol/L，則：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始濃度（mol/L）	1	3	0	0
變化濃度（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡濃度（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

K= = = ，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．