Question

【題目】按要求填寫(xiě)：

(1) 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體需要__g硫參加反應(yīng)，并用雙線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(2)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____，兩者本質(zhì)區(qū)別是_____ 。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______。

③膠體制備實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中溶液呈_____色；化學(xué)方程式：_____。

Answer 1

【答案】S和KNO3 C C 3.2 丁達(dá)爾效應(yīng) 分散質(zhì)粒子直徑大小 2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+ 紅褐色 FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3（膠體）＋3HCl

【解析】

（1）反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析；

（2）Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，區(qū)分膠體和溶液的方法常用丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小。

（1）根據(jù)上述分析，N和S元素化合價(jià)降低，氧化劑是S和KNO3，C元素化合價(jià)升高，被氧化，還原劑是C，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2氣體時(shí)，即0.3mol，則有0.1molS參加反應(yīng)，質(zhì)量為3.2g，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，故答案為：S和KNO3；；C；C；3.2；；

（2）①鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)微粒直徑的大小是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)粒子直徑大小；

②FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，故答案為：紅褐色；FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。