Question

【題目】某化學興趣小組設計如下兩個實驗證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應，下列說法中錯誤的是

A.實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2

B.實驗2中最后電流表指針不再偏轉可證明上述反應為可逆反應

C.實驗1反應結束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應是否為可逆反應

D.實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質碘可判斷該反應是否為可逆反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，說明生成了碘單質，發生了反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正確；

B. 若不是可逆反應，反應進行完全時，電流表指針不再偏轉；若為可逆反應，反應達到平衡狀態時，電流表指針也不再偏轉，故實驗2中最后電流表指針不再偏轉不可證明上述反應為可逆反應，故B錯誤；

C. Fe3+的量是少量的，若不是可逆反應，則應反應完全，向試管中加入KSCN，溶液不會變紅；若為可逆反應，Fe3+不會完全反應，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過溶液是否變紅判斷是否有Fe3+，從而判斷該反應是否為可逆反應，故C正確；

D. 若為可逆反應，當實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質碘，碘單質的濃度增大，可逆反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移動，電流表指針會發生偏轉；若不是可逆反應，電流表指針不會發生偏轉，故實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質碘可判斷該反應是否為可逆反應，故D正確；

故選B。