Question

【題目】五種短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水

③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL－1）在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種正鹽乙

請(qǐng)回答下列各題：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，n＝___

（2）過程③的化學(xué)方程式為___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。

（4）將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時(shí)生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗(yàn)氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價(jià)氧化物組成。下列有關(guān)說法正確的是___。

A.Q元素是形成化合物種類最多的元素

B.單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)

C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸，也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成

（5）Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2，此三元半導(dǎo)體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。

Answer 1

【答案】 1 Na2O2+CONa2CO3 酸 NH4+＋H2ONH3H2O＋H+ ABCD 3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O

【解析】

W元素的氣態(tài)氫化物與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽，可知W是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)，所以甲為硝酸銨；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水，可知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的最高價(jià)氧化物強(qiáng)酸，所以X為Na，Y為Al，W為S或Cl；因?yàn)?/span>Q氣態(tài)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL－1）推知摩爾質(zhì)量為28g/mol，且能與Na2O2反應(yīng)，所以Q為C，鹽乙為碳酸鈉，據(jù)此回答本題。

(1)、因?yàn)?/span>Z―帶一個(gè)單位負(fù)電，所以Z為Cl，故答案為：，1；

(2)、Na2O2+CONa2CO3；

(3)、因?yàn)榧兹芤簽橄跛徜@溶液，銨根離子水解顯酸性，故答案為：酸，NH4+＋H2ONH3H2O＋H+；

(4)、碳酸鈉溶液因?yàn)樘妓岣�離子水解顯堿性，所以Al與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，加熱同時(shí)促進(jìn)碳酸根離子水解產(chǎn)生二氧化碳，與偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以沉淀丙為氫氧化鋁，A為氫氣，故ABCD均正確；

(5)、CuAlO2與硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O