【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是
A. 氧化性：P<S<Cl<Ar B. 金屬性：Na<K<Rb<Cs
C. 原子半徑：C>N>O>F D. 最外層電子數：Na<Mg<Al<Si
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【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ )
A. W點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】下列說法正確的是
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，
增大
C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數目為0.1×6.02×1023
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)，當
m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③體系的密度不再變化 ④各組分質量分數不再改變
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )
A. Na+ AlO2- Cl- SO42-
B. K+ MnO4- Cl- SO42-
C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+
D. Na+ NO3- NH4+ SO42-
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【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。
③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl- (反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________
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【題目】某些工廠的員工因長期在含有正己烷的環境中工作，健康遭受不利影響。某同學欲按沸點高低將正已烷插入表中（已知表中所列物質按沸點由低到高的順序排列），則正已烷最可能插入的位置是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2-甲基戊烷 | 辛烷 |
A.②③之間B.③④之間C.⑤之后D.④⑤之間
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