Question

【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸，產生標準狀況下的氣體5.6L，再在此溶液中加入過量NaOH溶液，產生沉淀5.8克，求：

（1）Mg、Al的物質的量各為多少_________？

（2）若將此混合物投入足量的NaOH溶液中，求標準狀況下產生氣體的體積_________。

Answer 1

【答案】Mg：0.1mol；Al：0.1mol。3.36L

【解析】

鎂、鋁均與鹽酸反應產生氫氣，所得溶液為氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，在此溶液中加入過量NaOH溶液，氯化鋁先與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀又溶于過量的氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀；鎂鋁混合物中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，以此分析解答。

（1）根據(jù)以上分析，5.6L氣體為H2，n(H2)==0.25mol，
5.8克沉淀為Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]==0.1mol，
由鎂原子守恒可知：n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，而0.1mol Mg反應能產生0.1mol H2，
故Al與鹽酸反應產生0.15mol H2，
由關系式2Al~3H2，知：n(Al)=0.15mol=0.1mol，

故答案為：Mg：0.1mol；Al：0.1mol；
（2）此混合物投入足量的NaOH溶液中，僅Al與NaOH溶液反應，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 0.1molAl與足量的NaOH溶液產生H2為：0.1mol=0.15mol，體積為：0.15mol 22.4L/mol=3.36 L，

故答案為：3.36 L。