Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如下圖所示，X形成的單質約占空氣體積的，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

(1)Y的元素符號是_______。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是__，該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是__。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是______，說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

Answer 1

【答案】P Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SO2 漂白性 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，X形成的單質約占空氣體積的，空氣中主要含有氮氣和氧氣，其中氮氣約占空氣體積的，氧氣約占空氣體積的，故X為O元素，根據它們在元素周期表中的位置，則Z為S元素，Y為P元素，W為Cl元素，O、P、S、Cl的原子序數分別為8、15、16、17，核外電子數等于原子序數，核外電子數之和=8+15+16+17=56，與題中條件相符合，以此分析解答。

由分析可知X、Y、Z、W四種短周期元素分別為O、P、S、Cl。

(1)Y為15號磷元素，元素符號為P；

(2)X為O元素，O與Na形成淡黃色固體化合物為過氧化鈉，化學式為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，常做供氧劑，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)Z為S元素，X為O元素，ZX2為SO2，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，答案為：SO2；漂白性；

(4)W為Cl元素，Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，對應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。