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【題目】(化學有機化學基礎)瘦肉精又名克倫特羅(4-氨基-α-叔丁胺甲基-35-二氯苯甲醇),是一種β2腎上腺素受體激動劑,臨床上用于治療哮喘。可由下圖所示路線合成:

其中X表示某中間物質,請回答下列問題。

1)判斷反應的反應類型

2)書寫反應所代表的化學反應方程式:

3)試推斷中間物質X的結構簡式:

4)對氨基苯乙酮的同分異構體有多種,請寫出符合以下條件的其中任意一種

a.苯環與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,有紅色物質生成

c.苯環上有2個取代基

5①②③代表的整個反應過程完成了苯胺對位的酰基化,也完成了對 (填官能團名稱)的保護,同時也避免了一些副反應的發生。

【答案】8分)

1)取代反應(1分)

2

3

…………2

4;鄰,間位也可…………2

5)氨基…………1

【解析】

試題(1)對比反應④中反應物、產物的結構,可知反應物中氨基鄰位苯環上氫原子被Cl取代;
(2)對比反應③中反應物、產物的結構,可知發生肽鍵的水解反應,生成的乙酸可以與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉與水;
(3)對比X的前、后物質的結構,-COCH3中-CH3被Br原子取代生成X,X中- COCH2Br中溴原子被取代;
(4)對氨基苯乙酮 () 的同分異構體符合以下條件:a.苯環與氨基相連,b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,有紅色物質生成,含有-CHO,c.苯環上有2個取代基,除去氨基外,另外的取代基為-CH2CHO;
(5)①②③代表的整個反應過程完成了苯胺對位的酰基化,對比結構可知,開始氨基反應,后又得到氨基,反應中保護氨基

解析:(1)對比反應④中反應物、產物的結構,可知反應物中氨基鄰位苯環上氫原子被Cl取代,反應④屬于取代反應;
(2)對比反應③中反應物、產物的結構,可知發生肽鍵的水解反應,生成的乙酸可以與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉與水,反應方程式為:

(3)對比X的前、后物質的結構,-COCH3中-CH3被Br原子取代生成X,X中- COCH2Br中溴原子被取代,則X的結構簡式為

(4)對氨基苯乙酮 () 的同分異構體符合以下條件:a.苯環與氨基相連,b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,有紅色物質生成,含有-CHO,c.苯環上有2個取代基,除去氨基外,另外的取代基為-CH2CHO,其中一種為
(5)①②③代表的整個反應過程完成了苯胺對位的酰基化,對比結構可知,開始氨基反應,后又得到氨基,反應中保護氨基,避免了一些副反應的發生

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是(

A.反應的化學方程式:2MN

B.t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.t3時,正反應速率大于逆反應速率

D.t1N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)濾液甲的主要成分是(寫化學式___________________________________________

(2)寫出反應Ⅱ的離子方程式:______________________________________________

(3)結合反應Ⅱ,判斷下列微粒結合質子(H)的能力,由強到弱的順序是__________(填字母)。

A.AlO    B.OH    C.SiO

(4)取濾液甲少許,加入過量鹽酸,過濾;再用惰性電極電解其濾液,兩極均有氣體產生,且全部逸出,在陰極區還有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為________________________________________________________________________

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL,經分析,該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質,向其中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸溶液,當加入50.0 mL鹽酸溶液時,生成的沉淀恰好溶解。

加入50.0 mL鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為:____________________________________________________________________

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【題目】標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質量之比為m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質量的AB在非標準狀況下,其分子數之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質量之比為m∶n

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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關說法不正確的是

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

A. 同溫度同濃度下,酸性由強到弱的順序為:HF>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數約為9×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為:c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)___________

(2)另一份固體混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。

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【題目】Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環充放電過程中可實現對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法一定錯誤的是

A. 該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時,總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時,陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環調控

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【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應,加入少量硫酸銅反應速率加快

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【題目】100mL混合氣體,可能由NH3HClCO2NO組成,將此氣體通過濃H2SO4,氣體體積減少30mL,再通過固體Na2O2后,氣體體積又減少15mL,最后通過水后,變為45mL(同溫同壓,水蒸氣體積不計),則原混合氣體中各成份的體積之比:VNH3:VHCl:VCO2:VNO)正確的是()

A.3016B.0631C.60311D.3214

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同步練習冊答案
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