【題目】下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（ ）
A.反應速率用于衡量化學反應的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C.可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零
D.化學反應中，純液體物質不能計算其速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于
鍵和
鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉
B. 
分子中的鍵是
鍵，HClO分子中的鍵都是
鍵
C. 
分子和
中都是含有5個鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________________________。
II.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制務高純PbO，其主要流程如下：
(2)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成1molPbSO4時轉移電子的物質的量為____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示:
結合上述信息，完成由粗品PbO(所含雜質不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)工業上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+，發生的反應為Pb2++H2S
PbS↓+2H+，該反應的平衡常數為_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28)
(5)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:
①陰極的電極反應式為________________________；
②當有2.07gPb生成時，通過質子交換膜的n(H+)=______________。
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【題目】下列各組元素關于金屬性或非金屬性的強弱比較錯誤的一組是( )
A.金屬性：K＞NaB.金屬性：B＞Al
C.非金屬性：Cl＞PD.非金屬性，F＞O
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑： Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序：d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g
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【題目】對于數以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據其組成和性質可進行如下分類。
(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。
(2)某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
①填寫下列空白：
A組 | B組 | C組 | D組 | |
分類標準 | 含氧酸 | ________ | 分散系 | ________ |
不屬于該類別的物質 | ________ | Na2CO3 | ________ | Fe2O3 |
②寫出①表中發生反應的化學方程式：
A+ B→氣體__________________________；A+D__________________________。
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