【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（ �。�
A.發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應正反應的反應熱△H＜0
【答案】C
【解析】A、溫度為T0時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.3﹣0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.4﹣0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物質(zhì)的量濃度的變化（0.5﹣0）mol/L=0.5mol/L，該反應方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），
所以發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），A不符合題意；
B、Y的轉(zhuǎn)化率= 
=62.5%，B不符合題意；
C、平衡常數(shù)K= 
=33.3，C符合題意；
D、“先拐先平，數(shù)值大”，所以T1＞T2，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應方向是吸熱反應，D不符合題意；
所以答案是：C
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化制乙醛的實驗。該小組同學查閱相關資料知：乙醛是無色有刺激性氣味的液體，沸點為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會被氧化成乙酸。
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式：________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是________反應。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：MgSO4＋Ba2+
Mg2++ BaSO4↓
B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO
＋H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
編號 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量 | 平衡物質(zhì)的量 | 達到平衡所需時間 | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。
請完成下列問題：
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應，各組分體積分數(shù)(φ)的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖2 所示。
①反應2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。
②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到化學平衡的________(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
C.NO、N2、O2 的濃度保持不變 d.2v(NO)正=v(N2 )逆
(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式為____________。
②反應器中NH3 還原NO 的化學方程式為____________________。
(4)濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式_______________________。
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【題目】X、Y、Z為前四周期元素，X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。其基態(tài)原子中有15種電子運動狀態(tài).Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的電子數(shù)相同；Z是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。
（1）基態(tài)X 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈_______形.
（2）單質(zhì)X與單質(zhì)Y2反應，可以生成XY3和XY5，其中各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物中，X原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構型為________。
（3）元素Z基態(tài)原子的核外電子排布式為______，其同周期元素中，第一電離能最小的是____（寫元素符號）。
（4）Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.
①該晶胞中，含有____個Y原子。該化合物的化學式為_____，設晶胞棱長為anm，則此晶體密度為____g/cm3（寫出計算表達式，摩爾質(zhì)量用M表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 ．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是 ．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是
A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性
B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同
C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3
D. 該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性
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