Question

【題目】懵圈？不是過度用腦，而是你做題太少！如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。

(2)⑤的作用是_________________，反應的離子方程式為 __________________________。

(3)②中的現(xiàn)象是_________________。

(4)根據(jù)③、④的現(xiàn)象可得出SO2具有的性質是____________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO2＋2OH－===SO32－＋H2O 品紅溶液退色 氧化性和還原性

【解析】實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體；二氧化硫氣體溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色；二氧化硫與氫硫酸溶液反應生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)二氧化硫氧化性，與氯水反應生成硫酸根離子，體現(xiàn)二氧化硫還原性；二氧化硫氣體有毒，尾氣需要用堿液吸收處理；據(jù)以上分析解答。

(1) ⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為: Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；正確答案：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

(2)二氧化硫氣體有毒，對環(huán)境有危害，因此要用氫氧化鈉溶液進行吸收處理；正確答案：吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境。

（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質,能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性；正確答案: 品紅溶液褪色。

(4) ③中SO2與H2S反應生成淡黃色沉淀，有單質硫生成；SO2中+4價硫降低到0價，體現(xiàn)了SO2氧化性；④中SO2被氯氣氧化為硫酸根離子，氯水褪色，SO2中+4價硫升高到+6價，體現(xiàn)了SO2還原性；正確答案：氧化性和還原性。