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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

已知:R-CNR-COOH

請回答下列問題:

(1)D的結構簡式為____________________

(2)反應⑧的類型為___________,B分子中的官能團名稱為___________

(3)反應⑤的化學方程式為_______________________

(4)A發生銀鏡反應的化學方程式為_________________________

【答案】HOOC-CH2-CH2-COOH 取代反應羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】

根據流程反應③、④為乙醇的兩步氧化反應,A、B的結構簡式依次為CH3CHO、CH3COOH;B與乙醇發生酯化反應生成具有果香味的C,C的結構簡式為CH3COOCH2CH3對比乙烯與C2H4Br2的分子式,反應為乙烯與Br2的加成反應,反應所得生成物的結構簡式為BrCH2CH2Br;對比C2H4Br2C2H4(CN)2反應所得生成物的結構簡式為NCCH2CH2CN;結合題給已知,反應發生題給已知的反應,D的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH;根據上述推斷結果作答。

根據流程反應③、④為乙醇的兩步氧化反應,A、B的結構簡式依次為CH3CHO、CH3COOH;B與乙醇發生酯化反應生成具有果香味的C,C的結構簡式為CH3COOCH2CH3對比乙烯與C2H4Br2的分子式,反應為乙烯與Br2的加成反應,反應所得生成物的結構簡式為BrCH2CH2Br;對比C2H4Br2C2H4(CN)2反應所得生成物的結構簡式為NCCH2CH2CN;結合題給已知,反應發生題給已知的反應,D的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH。

(1)根據上述推斷,D的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH。

(2)反應反應的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,溴原子被—CN取代,反應為取代反應。B的結構簡式為CH3COOH,B分子中官能團的名稱為羧基。

(3)反應為乙醇與乙酸的酯化反應,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

(4)ACH3CHO,CH3CHO發生銀鏡反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統,其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是(  )

A. B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

B. A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層

C. B外接電源正極時,離子儲存層發生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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【題目】當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為________________________

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________

a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變

b.單位時間內消耗H2CO2的物質的量之比為3∶1

c.H2的體積分數保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)在一定壓強下,測得由CO2制取乙醇的實驗數據中,起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析:

升高溫度,平衡向________(正或逆)反應方向移動。

700 K、起始投料比=1.5時,H2的體積分數為________(保留小數點后一位)。

500 K、起始投料比=2時,達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L1,則達到平衡時H2的濃度為________(保留小數點后兩位)。

汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質,已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因為(可逆反應,用化學方程式表示)________________________________,且汽缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,試分析其原因____________________

(2)治理汽車尾氣中NOCO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2N2,反應原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中,分別充入0.2molNO0.2molCO,在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變),反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

計算實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)=________________

圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

與實驗相比,實驗和實驗分別僅改變一種反應條件,所改變的條件為:實驗_______________________________;實驗_______________________

三組實驗中CO的平衡轉化率α(CO)、α(CO)、α(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________

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【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素。回答下列問題:

1)碳元素在周期表中的位置是______________

2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________

3)在上述周期表中,用實線畫出周期表的上方邊界。_______

4)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是____

aOg是第七周期0族元素

bOg原子的核外有118個電子

cOg在同周期元素中非金屬性最強

d.中子數為179Og核素符號是

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【題目】下列物質屬于純凈物的是(  )

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(2)第②步反應的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________

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(3)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學反應方程式為__________________________

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從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________

(5)在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調節溶液的pH=a,當HS-濃度為1.010 -4 molL-1時,Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知:H2S 的電離常數Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]

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【題目】不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中,不能有效鑒別真假的是

A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑

B. 利用阿基米德原理測密度

C. 用手掂量輕重

D. 滴一滴硝酸在金幣的表面,觀察現象

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同步練習冊答案
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