Question

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）NaOH的電子式為______。

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。

Answer 1

【答案】三 ⅠA －3 2.408×1024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑

【解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；

（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；

（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)猓�故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。