【題目】已知25℃時，K=
=1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數。下列說法正確的是（ ）
A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高溫度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。
（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區移動
C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－== 2NH3
D. a極上每產生22.4L O2流過電極的電子數為4NA
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【題目】 某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：
陽離子 | K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋ |
陰離子 | Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4- |
為了判斷該混合物的組成，現依次進行如下實驗，根據實驗現象，回答下列問題：
(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。
(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：________(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現象與結論)：____________________________________
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【題目】甲醛（
）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點
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【題目】某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質。
（1）寫出儀器B的名稱：B：___。
（2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是___（填序號）。
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應的化學方程式是___，她的做法是___；實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為___。
（3）當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是___，可以觀察到的現象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。
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【題目】已知在一定條件下，反應X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某實驗小組測得X的轉化率(α)在不同溫度與壓強(p)下的實驗數據，三者之間關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中A、B兩點對應的平衡常數相等
B.上述反應在達到平衡后，縮小體積，Y的轉化率提高
C.升高溫度，正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動
D.將2.0molX、6.0molY置于密閉容器中發生反應，放出的熱量為2akJ
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數目為2NA
B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應產生的氣體分子數一定為0.2NA個
C. T ℃ 時，1L pH=6的純水中，含OH—數目為10—8NA個
D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數目之和小于0.1NA
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【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________________
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
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