【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ） 
A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B.能發生加成反應，不能發生取代反應
C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
【答案】C
【解析】解：A．只有﹣COOH可與乙醇發生酯化反應，由原子守恒可知，與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O4 ， 故A錯誤；
B．含﹣COOH，不能發生加成反應，故B錯誤；
C．含﹣OH，﹣CH2OH在銅的催化下與氧氣反應的產物含﹣CHO可以發生銀鏡反應，故C正確；
D．﹣COOH、﹣OH均與鈉反應生成氫氣，則標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3+的基態離子3d軌道為半充滿狀態，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是 ．
（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是 ． 
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是 ．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區的元素
（4）將X的氣態氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是 ．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 ．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。
| 序號 | X | 實驗現象 |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現象 |
請回答：
（1）實驗Ⅰ中，現象a是______。
（2）根據實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學性質是______。
（3）根據實驗Ⅲ，結合化學方程式說明產生現象的原因：______。
（4）實驗Ⅳ中無現象，如何證明反應發生了，簡述實驗方案______。
（5）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是（ ）
A. 細胞中一種元素的作用能被其它元素替代
B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩定
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現資源的綜合利用和環境治理。
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | 加堿溶解的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Al3+ | 3.8 | 4.7 | >8.5 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式_____________________________。為了提高軟錳礦的浸取率，可以采取的措施除了充分攪拌外還有：_____________________（至少答兩點）。
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：_____________________________。
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______。②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4H2O晶體中含有較多雜質，其原因是_____________________________。
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______（選填序號）。
a.NaOH溶液、品紅溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是（ ）
A.2：3：6
B.6：3：2
C.4：3：1
D.3：2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
