【題目】下列物質含有離子鍵的是（ ）
A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3
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【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到反應限度的標志是（ ）
A. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B. A2、B2和AB的物質的量不再改變
C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
D. A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】(1)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環反應的進行。
已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。
(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發生反應Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g)，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發生反應，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示
①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是___________。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為___________。
(5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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【題目】自然界的硫循環如下圖所示，下列說法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
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【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
其制備過程如下：
(1)用化學方程式表示出過氧化鈣用做水產養殖增氧劑的原理：_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產品為___________(填化學式)，為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。
A．鹽酸 B．氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進行檢查。
(5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)）
①第三步中說明反應恰好完全的現象是___________________________________；
②CaO2的質量分數為______________________________________（用字母表示）
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O
C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH
+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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