【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
1,6—己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出化合物C的系統(tǒng)命名_________ ；化合物A通過質譜測得相對分子質量為82，則A的化學名稱為__________。
(2)C→D的反應類型為__________。
(3)F的結構簡式為__________。
(4)寫出能同時滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式___________。
①相對分子質量與F相等
②烴的含氧衍生物，能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3:2:1
(5)由G合成尼龍的化學方程式為__________。
(6)由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關的離子方程式書寫正確的是
A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林過量出現水楊酸（
）中毒反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓
D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）
pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ： 。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二： （按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 。鹽溶液間反應的多樣性與 有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.現有下列8種物質：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。
(1)上述物質中屬于強電解質的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________
II.(1)物質的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___________
(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________
(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4) 等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量；
(2)圖中ΔH＝______________________；
(3)已知單質硫的燃燒熱為－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為247kJ·mol－1。則H—Cl鍵能為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力
D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現象說明待測液中一定含有鉀鹽
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