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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】食品防腐劑R的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.與CH3CH218OH發生酯化反應，生成H218O

B.與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反應

C.能使酸性高錳酸鉀及溴水褪色，反應原理相同

D.1 mol化合物X最多能與5 mol H2發生加成反應

【答案】B

【解析】

有機物含有羧基、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴的性質解答

A．含有羧基，可與乙醇發生酯化反應，乙醇的O-H鍵斷裂，則生成水不含18O，故A錯誤；

B．含有羧基，具有酸性，可與與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液反應，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀氧化發生氧化反應，故C錯誤；

D．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1 mol化合物X最多能與4 mol H2發生加成反應，故D錯誤；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名稱為；⑨的最高價含氧酸的化學式為。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為。

（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為。（用離子符號表示）

（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求填空：

(1) 在一可變的容積的密閉容器中進行

①增加Fe的量，其反應速率的變化是______(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，反應速率______________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率________

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率__________

(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應為吸熱反應)改變下列條件：

①減小容器體積：平衡____(填正移，逆移，不移動，以下相同)顏色___(加深，變淺，不變，以下相同)

②加熱升高溫度：平衡____________

③體積不變，充入H2：平衡_____________顏色_______________

(3)可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，(正反應為放熱反應)，據圖判斷t2、t3時刻采取的措施t2：____t3：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發生加成反應不能發生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應形成高聚物，正確；D．化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）

A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發生吸氧腐蝕，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。