Question

【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0,一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是(　　)

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

B. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)

C. 增大壓強可以提高HCl轉化率

D. 平衡常數K(200 ℃)<K(400 ℃)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.相同時間內，0~2min內氯氣變化量為1.8×10-3mol，而4~6min內氯氣變化量為(5.4-3.7) ×10-3mol=1.7×10-3mol，則0~2min的反應速率大于4~6min的反應速率，故A項錯誤；

B.v(Cl2)=△c/△t=(5.4- 1.8)×10-3mol÷1L÷4min=9×10-4mol/(Lmin)，故B項錯誤；

C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，故C項正確；

D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數K(200 ℃)>K(400 ℃)，故D項錯誤,

綜上，本題選C。