【題目】下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是( )
A. NaAlO2(aq)
AlCl3
Al2O3 B. N2
NO2
HNO3
C. NaCl(飽和)
NaHCO3
Na2CO3 D. FeS2
SO3
H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。
回答下列問題。
（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。
回答下列問題：
①物質Ｘ的名稱為________；
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。
④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。
（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。
①NaOH溶液的作用是______，反應的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質按照堿、酸、鹽順序正確組合的是（）
A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl
C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3
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【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。
（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。
③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。
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【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ 
）和1.8﹣二硝基萘（ 
）的混合物．后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個性質可以將這兩種異構體分離．將上述硝化產物放入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應彩的方法是（ ）
A.蒸發濃縮結晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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【題目】下列對新制氯水與久置氯水性質的敘述正確的是( )
A. 都為黃綠色 B. 都具有漂白性
C. 都能與硝酸銀溶液產生白色沉淀 D. 都能使紫色石蕊試液呈紅色
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【題目】某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產率與R(
)的關系如圖所示。
（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是_______________(任寫一點) 。
（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是________________________。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是___________________；步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是____________________________
（4）⑤反應的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。
（5）設濁液D中FeOOH的物質的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質的量為bmol。為使Fe3O4的產率最高，則
＝_________。（填數值，小數點后保留3位）
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