Question

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10﹣4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2﹣+H+，故A錯誤；

B．由HNO2H++NO2﹣，K= ≈ ，4.6×10﹣4≈ ，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，水電離出氫離子濃度遠小于酸電離出氫離子，故B錯誤；

C．b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，離子濃度大小為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20，ml，C點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20ml，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．