【題目】酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是
A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg ，則（ ）
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）
A.天然氣燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B.二次電池放電的過程是電能轉化為化學能的過程
C.燃煤發電是從煤中的化學能經過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變為熱能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數值為57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃[ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（3）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表達式正確的是
A．熱化學反應方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應方程式：2Cu2＋+2H2O
2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用電子式表示H2O中化學鍵形成過程：H2+O→H:O:H
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
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【題目】磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□
（3）由工業白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如下
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學反應速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為_______________
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