【題目】根據廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示
有關物質的性質如下表
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
下列說法正確的是
A. A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B. 點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C. TiCl4遇潮濕空氣反應的化學方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D. 分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是萃取
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【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；
（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；
（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；
（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，
E中產生的現象為___________________________________________________________；
（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數據①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛裝物的總質量d；⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e。由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。
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【題目】現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式____（用元素符號表示）。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是____。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)T的一種氧化物能使Z單質的水溶液褪色反應的離子方程式為______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。
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【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應
D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。
點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：
配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。
測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4
Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（ ）
A.1：2
B.2：1
C.3：2
D.2：3
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【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是
A. 當b≥
時，發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
B. 當
<b＜
時，反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol
C. 當b≤
時，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 當
<b<
元時，反應后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(
-b)：(b+a)
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