Question

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應，生成標準狀況下氣體2.24L。

試計算：

⑴混合物中的NaHCO3物質(zhì)的量為 mol。

⑵鹽酸的濃度為 mol/L。

Answer 1

【答案】

⑴0.08；⑵4

【解析】

試題分析：（1）設一份混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為x，

2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2 △m

2mol 62g

x 1.24g

=，解得x=0.04mol，因此原混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為2x=0.08mol，故答案為：0.08；

（2）與鹽酸反應生成的氣體為二氧化碳，標準狀況下氣體2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量==0.1mol，因此含有碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，反應后的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，n(HCl) = n(NaCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) = 2 × 0.06mol + 0.04mol = 0.16mol ，c(HCl) = = = 4 mol/L，故答案為：4。