【題目】根據能量關系圖，下列分析正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 曲線a的熱效應大
C. 該反應的熱化學方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ
【答案】D
【解析】
A、根據圖像，反應物的能量比生成物能量高，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、依據圖像，反應物的能量比生成物能量高，所以該反應為放熱反應，△H=生成物總能量 -反應物總能量，與反應的途徑無關，曲線a、b的熱效應相同，故B錯誤；
C、熱化學方程式中需要注明物質的狀態，△H=生成物總能量 -反應物總能量，則反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，故C錯誤；
D、該反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，又氣態水變成液態水還要放熱，所以若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數為個
B.標準狀況下，0.2 mol 
的體積為4.48 L
C.2.3 g金屬鈉變為離子失去電子數為
個
D.常溫常壓下，個氫分子的質量為2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發生反應的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______________（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，則：
當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．
（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H2的體積分數分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W是藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)試劑a是___________。
(2)A的名稱是___________；F中官能團的名稱是___________。
(3)下列說法正確的是___________(填正確選項編號)。
a．CH2= CHCHO不存在順反異構體 b．D能發生水解反應
c．E的分子式為C9H14NO2 d．⑧發生了還原反應
(4)反應③的化學方程式是___________。
(5)G(
)有多種同分異構體。屬于丁酸酯且苯環上含一NH2的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2：2的結構簡式為___________。
(6) 
是制藥中間體，結合題中流程和已學知識設計由D為起始原料合成的合成路線圖：___________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是我國化工專家侯德榜發明的聯合制堿法簡要流程：
關于此流程說法正確的是
A. 副產品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是
A. 充電時，石墨電極作陰極
B. 充電時，熔融鹽中的A1C14-向右移動
C. 放電時，負極反應為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-
D. 放電時，若電路中轉移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
18
【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（ ）
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：
已知：I:-CHO+-CH2CHO
-CH=CHCHO
II.
-CH=CH-COOH
回答下列問題
(1)G中的含氧官能團名稱為______，M的結構簡式為_______。
(2)由A生成B的化學方程式為______________________。
(3)上述合成路線中，D→E的轉化在合成M中的作用為_________________。
(4)下列選項中對有機物F的性質推測正確的是_______________________。(填字母)
A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
B. 能發生水解反應和消去反應
C. 能聚合成高分子化合物
D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH
(5)符合下列條件的G的同分異構體有________種
A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團
B.能發生銀鏡反應
C.除苯環外不存在其他環狀結構
其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結構簡式)
(6)根據上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機試劑任選)設計制備
的合成路線______
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