【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變為有機物B、D。已知B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：
（已知：
、
）
（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F：____________。
（2）寫出實現下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：
A→B___________________________________________________________________；
B→C___________________________________________________________________；
A→D___________________________________________________________________；
A+E→F_________________________________________________________________；
（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。
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【題目】工業廢水中含＋6價的鉻會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為_____。
（2）下列溶液中，可替代N2H4的是_____。（填選項序號字母）
a．FeSO4溶液 b．濃HNO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4后，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
（4）在實際工業生產中，處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法，其成本較低。
①已知酸性廢水中存在Cr2O72-和CrO42-的轉化平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應_____；
②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，則生成的沉淀為_____（寫化學式）。
（5）工業上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。
①裝置中b電極的材料是_____（填“鐵”或“石墨”）。
②該處理過程中，Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____。
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]
B. 等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]
C. pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大
C. t2-t3的速率V(CO2)= 
mL/s
D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
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【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A.氮氣和氧氣（液化蒸餾）
B.食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發結晶）
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析）
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）
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【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A. 溶質水解反應：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C. 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D. 微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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