Question

【題目】液態化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L．
（1）反應前O2的體積為 ．
（2）化合物XY2的摩爾質量是 ．
（3）在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為和（寫元素名稱）．

Answer 1

【答案】
（1）672mL
（2）76g/mol
（3）碳；硫
【解析】解：生成物總物質的量為n（XO2）+n（YO2）= =0.03mol，

由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，

則n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，

總質量為：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，（1）設消耗的氧氣的體積為V，則

XY2（l）+	3O2（g）=	XO2（g）+	2YO2（g）
1mol	67.2L	1mol	2mol
n	V	0.01mol	0.02mol

n=0.01mol，

V=0.672L，即672mL，

故答案為：672mL；（2）根據質量守恒可知：m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，

m（O2）=0.03mol×32g/mol=0.96g，

m（XY2）=1.72g﹣0.03mol×32g/mol=0.76g

又：n（XY2）=0.01mol，

則：M（XY2）= =76g/mol，

故答案為：76g/mol．（3）在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3：16，

則1molXY2分子中，X的質量為76g× =12g，Y的質量為：76g﹣12g=64g，

有1molXY2分子中含有1molX，2molY，

所以：X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為 =32，

則X為C元素，Y為S元素，

故答案為：碳；硫．

（1）根據方程式計算氧氣的體積；（2）從質量守恒的角度分別計算XY2的物質的量和質量，進而計算摩爾質量；（3）根據XY2的摩爾質量和X、Y兩元素的質量之比計算X、Y的相對原子質量，進而可判斷元素的種類．