【題目】在給定條件下，下列選項所示物質間滿足每一步轉化均能實現的是( )
A.N2(g)
NO(g) 
NaNO2(aq)
B.NaCl(aq) 
NaHCO3
Na2CO3
C.
D.Fe3O4(s) 
Fe(s) 
Fe(NO3)3(aq)
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。
（1）工業上，可用次氯酸鈉與氨反應制備N2H4（肼），副產物對環境友好，寫出反應的化學方程式________。
（2）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應的平衡常數和溫度關系如圖所示：
①該反應的ΔH_____0（填“>”或“<”）。
②已知原料氣中的氨碳比[
]為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉化率為__________。
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，
的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）
②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應的平衡常數為______（用含a的數學表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用含有
和
的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：
黃色
橙色
；
常溫下，
，
；
當離子濃度小于
時，認為沉淀完全．
酸化后的溶液A顯 ______ 色．
下列選項中，能說明反應
黃色橙色達到平衡狀態的是 ______ 
填選項字母
；
和的濃度相同
溶液的顏色不變
溶液的pH不變
為防止
溶液變質，在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱．
過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______ ．
溶液與溶液A發生反應的離子方程式為 ______ ．
沉淀C的化學式為 ______ ，
的范圍為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題：
（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：
堿 | 酸 | 鹽 | 氧化物 | |
第一組 |
|
|
|
|
第二組 |
|
|
|
|
第三組 |
|
|
|
|
表中每組均有物質分類錯誤，三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。（填化學式）
（2）
固體不能導電，而
溶液可以導電，原因是_________________________。
（3）依據下列兩個反應，按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反應Ⅰ和反應Ⅱ中，
只作氧化劑的反應是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應Ⅱ中，每生成標準狀況下
，反應中轉移________
電子；
和
都能使澄清石灰水變渾濁，請設計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的( )
A. s區、p區、ds區 B. s區、p區、d區
C. f區、p區、ds區 D. s區、f區、ds區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅材料在工業生產中具有重要的應用，下列說法正確的是（ ）
A.熔沸點比較：金剛石<SiC
B.SiC中Si原子的配位數為4
C.Si12與單晶硅互為同分異構體
D.1molSiO2中含有2molSi-O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結構示意圖為_____。
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的氣態氫化物中，最穩定的是______(用化學式表示），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_____(用化學式表示）。
(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式___。
(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為____，其中含有的化學鍵類型是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+
B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+ + D2O
NH3·HDO + D+
C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓
D.用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙三酸是一種有機酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數的數量級為10-5
C.b點溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）
D.當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1
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