【題目】將兩種金屬單質組成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最終得到11.2L（標準狀況下）的氫氣，這兩種金屬可能是（ ）
A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn
【答案】C
【解析】
標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為
=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的摩爾質量=
=22g/mol，則其相對原子質量的數值為22，據此分析作答。
A．Zn、Fe在反應中都表現+2價，Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為22，故A錯誤；
B．Ag不反應，其的相對原子質量看做無窮大，Mg在反應中表現+2價，相對原子質量為24，二者平均相對原子質量大于24，故B錯誤；
C．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為
×27=18，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均值可能為22，故C正確；
D．Mg、Zn在反應中都表現+2價，Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為22，故D錯誤,；
故選：C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：
溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
下列說法不正確的是
A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）
B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于
的水解程度
C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1
D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A.常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數為2NA
B.1mol Na2O2與H2O完全反應，轉移電子數為NA
C.在標準狀況下，1L H2O所含分子數為
D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–數為1.5NA
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質，工業上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數據如下表所示：
溫度/℃ 物質 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）開始用到硫酸的質量分數為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質的量濃度為___。
（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發生氧化還原反應的離子方程式為___。
（5）流程中操作1為蒸發濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
（7）已知開始硼鎂泥樣品的質量為ag，制取七水硫酸鎂的質量為bg，據此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
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【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
C. a點時，CO2的轉化率相等
D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，密閉容器中發生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為
，則丙烯的平衡總轉化率
____________；反應I的平衡常數Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
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【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目_______。
(2)若生成0.2mol的NO，則該過程中轉移的電子是___________mol。
(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。
Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→ O2，寫出該化學方程式_________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
C. 將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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