【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是
A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1
C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型
燃料電池
的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為
，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.放電過程中，
向B極區(qū)遷移
B.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為
C.外電路中，電子的流向?yàn)?/span>B經(jīng)過導(dǎo)線到A
D.在電池反應(yīng)中，每消耗1L
溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法中不正確的是（ ）
A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是
A.NH4+ + H2O 
NH3H2O + H+B.HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+
C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.S2－+ H2O HS－ + OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液pH＝_____。
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（3）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/ c2＝__________。
（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。
（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應(yīng)總方程式為______________________。
（6）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；
b.用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各 100mL；
b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
①在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_______。
②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個(gè)試管中生成氣體的速率一樣快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)
cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實(shí)驗(yàn)中，不需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________
(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________
(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，又稱過渡金屬元素，應(yīng)用廣泛。
(1)我國秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍，震動(dòng)了世界，因?yàn)檫@種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進(jìn)工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。
(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個(gè)OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(
)，則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計(jì)算式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為___________。
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm可 計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）
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