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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是

A. 18gH218O分子含中子數目為10NA

B. 每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數目為4NA

C. 10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NA

D. 標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA

【答案】C

【解析】

A、18gH218O分子含中子數目為×10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子個數為1.2NA，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇為液態，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）

已知：

①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式：________________。F 中所含的官能團名稱是___________。

(2)B→C的反應類型是_______________；D→E的反應類型是_______________。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。

(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式______________________。

①屬于苯的二取代物；

②苯環上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCl3溶液發生顯色反應。

(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應條件_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫下的四種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說法不正確的是（）

A. NH4+離子濃度由大到小的順序為②>④>①>③

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序為②>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的順序為③>②>①>④

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．

（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.對于可逆反應2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢

D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。

（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質是______(填化學式)；若該反應轉移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調節pH=5，氧化產物為SO42-。寫出離子方程式____________。

（4）已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%，wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用于通過測定單位時間內產生氣體的體積來測量反應速率的裝置，下列說法中正確的是( )

A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產生氫氣速率快

B. 如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產生氫氣快

C. 在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產生氫氣速率快

D. 在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產生氫氣速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：

系列實驗I	裝置	滴管中的試劑	試管中的試劑	操作	現象
i		1 mL水	4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液	振蕩	溶液顏色略微變淺
ii		1 mL水		振蕩 60℃水浴	溶液顏色較i明顯變淺
iii		1 mL 18.4 mol·L-1 濃硫酸		振蕩	溶液顏色較i明顯變深
iv		1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液		振蕩	_____________________
v		3滴濃KI溶液	iv中溶液	振蕩	無明顯現象
vi		過量稀硫酸	v中溶液	邊滴邊振蕩	溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色

已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的△H______0(填>”或“<”)。

(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現象出現的主要因素是__________________。

(3)推測實驗iv中實驗現象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。

(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗Ⅱ	i	ii	iii	iv
樣品中是否加Fe2(SO4)3	否	否	加入5 g	否
樣品中是否加入稀硫酸	否	加入1 mL	加入1 mL	加入1 mL
電極材料	陰、陽極均為石墨			陰極為石墨，陽極為鐵
Cr2O72-	0.922	12.7	20.8	57.3

①實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_________________________________________________。

②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。

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