Question

【題目】實驗室中現用Fe與鹽酸反應制取22.4L H2(標準狀況下)。

(1)消耗Fe的物質的量為________

(2)如果選用所貼標簽為2.0molL-1的鹽酸，至少需該鹽酸________升？

Answer 1

【答案】0.1mol 0.1L

【解析】

反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據n=V÷Vm計算氫氣物質的量，根據方程式計算消耗Fe、HCl的物質的量，再根據V=n÷c計算需要鹽酸體積。

標況下2.24L氫氣物質的量為 =0.1mol，

所以n（Fe）==0.1mol

n（HCl）==0.2mol

需要2.0mol·L-1的鹽酸體積為 =0.2L，

答：（1）消耗Fe的物質的量為0.1mol；

（2）消耗2.0mol·L-1的鹽酸體積至少為0.1L。