【題目】下面是比較過(guò)氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是( )
A.過(guò)氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成
D.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級(jí)銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ �。�
A. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3
B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C. 上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電子
D. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
③2
+Z2=R2+2
。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系
B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖，得到的曲線會(huì)與曲線b平行
D. 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)核電技術(shù)居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過(guò)程中，UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉(zhuǎn)化成鈾氧基離子UO22+的化合物。
（1）寫(xiě)出硫酸酸浸時(shí)的化學(xué)方程式__________________________，為了提高浸出率，可采取的措施是__________________（寫(xiě)兩條）。
（2）MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫(xiě)出這兩步的離子方程式__________________，__________________。當(dāng)溶液中Fe3+的濃度達(dá)到1~2g/L時(shí)就能有效地溶解UO2，此時(shí)Fe3+的物質(zhì)的量濃度范圍相當(dāng)于______________。
（3）UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時(shí)生成[UO2(CO3)3]4-離子，寫(xiě)出該浸出化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.純堿從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿
D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：
(1)哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的________，它違背了________。
(2)哪個(gè)式子表示稀有氣體原子________。
(3)A的元素符號(hào)是________，寫(xiě)出其價(jià)電子排布的軌道表示式________。
(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)，可以說(shuō)明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫(xiě)出2點(diǎn))__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示
（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快， 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
【測(cè)定肼的含量】
（4）稱(chēng)取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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