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【題目】關于該物質，下列說法正確的是（）

A.1mol該物質最多與8mol H2發生加成反應

B.1mol該物質最多與5mol Br2反應

C.1mol該物質最多與6mol NaOH發生反應

D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該物質中含有碳碳雙鍵

【答案】BC

【解析】

A.由圖可知該物質含有2個苯環和一個碳碳雙鍵，最多與7mol H2發生加成反應，故A錯誤；

B.由圖可知該物質含酚羥基和碳碳雙鍵最多與5mol Br2反應，故B正確；

C.由圖可知該物質含有4個酚羥基和一個酯鍵，還有一個水解生成的酚羥基最多與6mol NaOH發生反應，故C正確；

D.該物質含有酚羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該物質中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；

故答案選：BC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含絨量是決定羽絨服質量優劣最重要的指標，按照我國實施的羽絨服新國標，羽絨服的含絨量要在50%以上，一些不法廠家填充“飛絲”或“人造羊毛來假冒羽絨，嚴重損害消費者的利益。“飛絲”由鴨毛、鵝毛甚至雞毛經粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。請回答下列問題：

Ⅰ.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都是高分子化合物，下列說法正確的是________(填序號)。

A.通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的是鴨絨還是飛絲

B.將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能

C.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都有固定的熔沸點

D.鴨絨、蠶絲、人造羊毛燃燒過程中不會產生有毒氣體

Ⅱ.合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程如下：

CH≡CH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反應①的反應類型為__________。

(2)寫出反應②的化學方程式：__________________，其反應類型為_________。

(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應得到一種優良的塑料，該塑料的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿。據此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_____________，C離子的配位數是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是（）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式（）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數為3NA

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑，高溫下K4[Fe(CN)6]會分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物質。

（1）基態鐵原子的價電子排布式為___；上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構型是__，分子中σ鍵與π鍵數目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。

（3）已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構型為___，鐵原子的配位數是___。

（4）碳元素可形成多種結構和性質不同的單質，其中金剛石的熔點為3550℃，C60的熔點約為280℃，導致這種差異的原因是___。

（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為___。一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質量為___g。(用a、NA表示)