【題目】下列各物質中，除氫原子外，每個原子最外層均達到8電子結構，則它們的結構式錯誤的是（ ）
A.氧分子：O=O
B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C.氫氰酸：H-C
N
D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度
D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱
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【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應急供氧等。已知：過氧化鈣，為白色或淡黃色結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，常溫下干燥品很穩定，能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學探究過氧化鈣的制法和性質：
(1) 甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下，其中產率較低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 
CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得產品中純度不高，所含雜質主要是 ___________(填化學式)
如果不加入穩定劑，則兩種方法都需在5℃以下進行實驗，原因可能是______________。
(2) 丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，丁同學認為SO2具有較強的還原性，而CO2沒有，故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置，通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況：
①試劑B的作用是____________________。
②若實驗中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化，則反應的化學方程式為：______________________________。
③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標準狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。
(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產過氧化鈣的生產流程如下：
①用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學方程式是______________。
溫度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 |
產率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 |
②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產率的影響，結果如下：
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% |
產率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 |
則實際生產應選擇的適宜條為__________。
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【題目】下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
|
|
將NO2球浸泡在冷水和熱水中 |
|
實驗目的 | 探究反應物濃度對化學平衡的影響 | 探究催化劑對反應速率的影響 | 探究溫度對化學平衡的影響 | 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種現取適量溶液進行如下一系列實驗：
下列有關判斷正確的是（ ）
A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-
B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步驟③中反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D.氣體A、B之間肯定不能發生反應
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【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
A.a點，pH = 2
B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點，pH可能大于7
D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器。
（1）方法一：加入足量的試劑A___（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、___、洗滌和干燥；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是___，在操作2中應選擇甲基橙指示劑；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為___[用流程圖中的數據m、V（HCl）填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是___；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：___（用化學方程式表示）。
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03
C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如表:
O=O | H—H | H—O(g) | |
鍵能/(kJ·mol-1) | 496 | 436 | x |
則表中x為
A.920B.557C.463D.188
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