Question

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，堿性鋅錳電池中，MnO2為正極；B項，鉛-硫酸蓄電池放電過程中的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸濃度不斷減小；C項，電解精煉銅的過程中，電解質溶液中Cu2+濃度開始一段時間減小；D項，銀鋅紐扣電池中，Zn為負極，Ag2O為正極，電池工作過程中電子由Zn極流向Ag2O極。

A項，堿性鋅錳電池中，MnO2為正極，正極電極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，A項錯誤；B項，鉛-硫酸蓄電池放電過程中的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸被消耗同時生成H2O，硫酸濃度不斷減小，B項錯誤；C項，電解精煉銅時粗銅為陽極，純銅為陰極，電解精煉銅的過程中，陽極先是粗銅中比Cu活潑的金屬放電，后是Cu放電，陰極始終是Cu2++2e-=Cu，電解質溶液中Cu2+濃度開始一段時間減小，C項錯誤；D項，銀鋅紐扣電池中，Zn為負極，Ag2O為正極，電池工作過程中電子由Zn極流向Ag2O極，D項正確；答案選D。