Question

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A.根據起始時甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L計算；

B.根據a、b溶液中的溶質判斷；

C.根據酸堿鹽對水電離平衡的影響分析；

D.根據影響溶液導電性的因素分析。

詳解：A. 甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝，因此數量級為10-4，A正確；

B. a點甲酸過量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點氫氧化鈉過量，pH＞7，B錯誤；

C. 從a點到b點，溶液中的溶質由甲酸和甲酸鈉變為甲酸鈉，然后又變為甲酸鈉和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確；

D. 溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質，所以混合溶液的導電性逐漸增強，D正確。答案選B。