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【題目】有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán),在它們兩兩組合形成的化合物中:

1)能使石蕊試液變色的是_______________(只需寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下同);

2)能與溴水反應(yīng)的是____________;

3)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅反應(yīng)的是_________________;

4)能與氯化鐵溶液反應(yīng)的是__________________________

5)不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是_______________。

【答案】CH3COOH(或C6H5COOHHO-COOH CH3OH HOCOOH

【解析】

甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)兩兩組合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物有CH3COOH、H2CO3、、CH3OH等,結(jié)合有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)兩兩組合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物有CH3COOH、、H2CO3、、CH3OH等。

(1)能使石蕊試液變色的物質(zhì)具有酸性,對(duì)應(yīng)的有CH3COOH、、HO-COOH(H2CO3),苯酚不能使石蕊變色,故答案為:CH3COOH(HO-COOH)

(2)能與溴水反應(yīng)的是,與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀,故答案為:(C6H5OH)

(3)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅反應(yīng),說明產(chǎn)物中含有-CHO,只有CH3OH符合,故答案為:CH3OH;

(4)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是,反應(yīng)后溶液顯紫色,為的特征反應(yīng),故答案為:

(5)不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是HOCOOH(H2CO3),可生成Na2CO3NaHCO3,故答案為:HOCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖,則有關(guān)該圖的說法正確的是(   )

A.y代表兩原子之間的核間距

B.x代表體系具有的能量

C.a代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化

D.A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵

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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多,測(cè)定精確度也越來(lái)越高,現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1

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【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但此化合物中NiO的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中個(gè)數(shù)比NiO97100

(1)寫出該氧化鎳樣品的化學(xué)式_________________

(2)試計(jì)算晶體中Ni2+Ni3+的離子個(gè)數(shù)之比__________________

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【題目】某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

H、K、Al3、NH4+Mg2

陰離子

Cl、OH、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________________________________,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________,溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________。

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【題目】16屆海南國(guó)際車展上:展出了中國(guó)研制的新型燃料電池汽車,該車裝有“綠色心臟”---質(zhì)子交換膜燃料電池。某種質(zhì)子交換膜燃料電池如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池的a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.質(zhì)子(H+)通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到a電極D.該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

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A.斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容回答問題:

H

O

1)元素①~⑨形成的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____(填化學(xué)式)。④在元素周期表中的位置是________,⑥的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________

2)③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽,其中存在的化學(xué)鍵類型為________________,⑤、⑧按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物的電子式為________________

3)寫出一個(gè)可證明②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式:________________

4)在酸性溶液中,②的簡(jiǎn)單氫化物與O2組成燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

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A.用裝置①除去C2H4中少量SO2B.用裝置②分離乙醇和乙酸的混合物

C.用裝置③驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.用裝置④分餾石油并收集60~ 150℃餾分

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