【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是
A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強
C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵
D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料
【答案】D
【解析】
根據在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設Z元素原子的最外層電子數為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。
A．X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；
B．Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強， 如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；
C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；
D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正確；
本題答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。
（5）寫出第⑥步操作反應的離子方程式：___、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
（1）用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______。
（2）該反應的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產物是_____，還原產物是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的___(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①____，③____。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是___。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有___、__。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：
①_____；
②_____；
③_____。
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質量分數為
×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL
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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。工業上處理氮的氧化物途徑有多種：
I．氨吸法。
(1)已知：①
②
則用
處理
生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中
和
污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將其轉化為無害的物質如：
。
(2)為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質有關反應，在密閉容器中充入
和
，發生反應，如圖為平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高的轉化率，可采取的措施有_____________(填字母序號)
a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．升高溫度d．增加的濃度
②壓強為
、溫度為
下，若反應進行到
達到平衡狀態，容器的體積為
，用
的濃度變化表示的平均反應速率
________，該溫度下平衡常數
______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓
物質的量分數；保留兩位有效數字)。
③若在
點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中
點中的_____點
Ⅲ．電解硝酸工業的尾氣可制備
，其工作原理如圖
(3)
極的電極反應式為_________________。
(4) 在
時，將
氨水與
的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含
的代數式表示的水解常數
_______
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