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【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）

A. 甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷

D. 乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應

【答案】B

【解析】A．分別為取代反應、氧化反應，故A不選；B．分別為取代反應、加成反應，故B選；C．均為加成反應，故C不選；D．分別為加成反應、取代(酯化)反應，故D不選；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可用以下方案使飲用水中NO 含量達標．
請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低；試劑X可選用（填序號） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO 反應的離子方程式：．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3﹣含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：H2+NO + +H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑和方法均正確的是（）

選項	物質	除雜試劑	除雜方法
A	乙烷中混有乙烯	H2	催化劑、加熱
B	乙醇中混有乙酸	飽和Na2CO3溶液	分液
C	苯中混有苯酚	足量濃溴水	過濾
D	丙醇中混有水	CaO	蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D 四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為元素，B為元素，C為元素．D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為，它的最高正價為價．
（2）用電子式表示A,B兩元素形成AB2的過程：用電子式表示C,D兩元素形成化學鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由．．
（4）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
儀器B的名稱為，干燥管D的作用為．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現象），即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應式是；
（2）當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加g．電解質溶液中溶質減少的物質的量為．